Amónia ou amoníaco
A amónia
ou amoníaco
(NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogénio ligado a
três de hidrogénio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que
consiste em reagir nitrogénio e hidrogénio em quantidades estequiométricas em
elevada temperatura e pressão. É o processo de obtenção de amónia mais
utilizado hoje em dia. Esse processo leva o nome dos seus desenvolvedores Fritz Haber e Carl Bosch. À temperatura ambiente e pressão atmosférica, a amónia
é um gás incolor, tóxico e corrosivo na
presença de humidade, o que o torna altamente perigoso em caso de inalação. É
também inflamável, de um odor muito irritante (em concentrações não muito
elevadas, tem semelhança ao odor de urina) e solúvel em água. Transporta-se
esse gás na sua forma liquefeita dentro de cilindros de aço sob muita pressão.
É utilizado em compostos de agentes refrigerantes, na preparação de
fertilizantes como nitrato de amónia, superfosfatos e nitrogenantes que são
soluções de amónia e nitrato de amónia, sais de amónia e ureia. Na indústria
petroquímica este composto é utilizado como base para neutralizar ácidos
provenientes do óleo cru (crude) a fim de proteger da corrosão os equipamentos
pelos quais este óleo vai passar. Largamente utilizada para a extração de metais
como cobre, níquel e molibdénio dos seus respetivos minérios.
Como já foi dito, a amónia pode ser um gás muito tóxico se inalado e/ou
ingerido. Causando grande irritação nas vias respiratórias, boca, garganta e estômago.
A inalação pode causar dificuldades respiratórias e inflamação aguda do sistema
respiratório. Mas com a utilização de máscaras apropriadas para gases e atenção
a qualquer vazamento, a amónia pode ser usada tranquilamente.
Outros nomes: Nitreto de
Hidrogénio; Spirit of Hartshorn; Nitro-Sil; Vaporole
Características
físico-químicas:
Características
físico-químicas:
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Fórmula molecular
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NH3
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Massa molecular
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17.0306 g/mol
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Aparência
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Gás incolor com forte odor
pungente
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Densidade
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0.6942; 0,639 kg·m−3
(líquido a 0 °C, 4,294 bar)
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Ponto de fusão
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−77,7 °C
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Ponto de ebulição
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−33 °C
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Solubilidade em água
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541 g·l−1 (20 °C)
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Risco associado
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Tóxico, cáustico, corrosivo
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pH
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11
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Uso/aplicações:
Muito usado em ciclos de compressão
(refrigeração) devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura
crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água.
A amónia e seus derivados ureia,
nitrato de amónio e outros são usados na agricultura como fertilizantes. Também
é componente de vários produtos de limpeza. Outro produto importante derivado
da amónia é o ácido nítrico.
Sal quaternário de amónia
Os catiões
quaternários de amónia são iões poliatómicos carregados positivamente e com
a estrutura NR4+, sendo R qualquer radical alquila. Ao
contrário do próprio ião amónio NH4+ e dos catiões amónia
primária, secundário e terciário, os catiões quaternários de amónia ficam
carregados eletricamente de forma
permanente, qualquer que seja o pH do meio. Os catiões quaternários de
amónia são sintetizados através da alquilação completa da amónia ou outras aminas.
Os sais quaternários de amónia,
sais de amónio quaternário ou compostos quaternários de amónio são sais de catiões
quaternários de amónio com um anião. São usados como desinfetantes, surfatantes,
amaciadores de tecido, agentes antiestáticos (ex.: em champôs e condicionadores
de cabelos) e catalisadores de transferência de fase. Nos amaciadores de roupa
líquidos, são geralmente usados os sais de cloreto (exemplos: cloreto de cetil
dimetil amónio) ou os de sulfato de metila.
Compostos quaternários de amónia
Aplicação:
desinfetante de baixo nível muito
utilizado como desinfetante de superfícies, no passado e ainda como antissético.
Ação:
desnaturação das proteínas celulares
essenciais e rutura da membrana celular.
Espetro de
ação:
fungicidas, bactericidas, algicidas e neutralizadores
de vírus lipofílicos. Não são tuberculocidas ou agem contra vírus hidrofílicos.
Hoje existem algumas resistências ao seu
uso por parte dos Serviços de Controlo de Infecção pela publicação de alguns
artigos relatando a contaminação das soluções. Além disto, pela
contra-indicação pelos Centros para controlo de doenças face à ocorrência de
surtos relacionados com o seu uso como antissético.
Inativados por tensoativos, resíduos aniónicos
e proteínas. Algumas formulações são inativadas por água dura.
Os compostos quaternários de amónia
constituem um excelente sanitizante de áreas de processamento de alimentos,
hospitalares e balneáreas. De custo baixo e sem grandes efeitos tóxicos
constitui, no entanto, um risco ambiental considerável uma vez que a amónia é
extremamente agressiva em meio húmido.
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